在循環伏安法中，Randles–Sevcik方程描述了掃描速率對峰值電流ip的影響。對於簡單的氧化還原反應，ip不僅取決於電活性物質的濃度和擴散特性，還取決於掃描速率。[1]
i p = 0.4463 n FAC（nFvD / RT）1/2
或者，如果溶液溫度為25°C：[2]
ip = 268600 n 3/2 AD 1/2 Cv 1/2
ip =曲線鋒上最大電流（安培）
n =氧化還原中轉移的電子數
A =電極面積，單位為cm2
F = C mol-1中的法拉第常數
D =擴散係數，單位為cm2 / s
C =濃度（摩爾/立方厘米）
ν=掃描速率，單位V / s (計算時切記不要使用mV)
R = VC K-1 mol-1中的氣體常數
T =以K為單位的溫度
ip以更快的電壓掃描速率增加。重要的是要記住，電流i是每單位時間的電荷（或通過的電子）。因此，在更快的電壓掃描速率下，每單位時間傳遞的電荷會更大，因此ip會增加，而電荷的總量是相同的。
用途
使用由該方程式定義的關係，可以確定電化學活性物質的擴散係數。對於已知（或可以估計）擴散係數的物種，ip相對於ν1/ 2的圖的斜率可用於計算其他參數 如電極面積
. Therefore, the theoretical capacity of I
